福建农林大学

2016年《化学》考试大纲

一、《普通化学》部分

1气体和溶液 本章考核要求

（1）各种溶液组成标度的表示法及相互换算关系。

（2）稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系。

（3）胶体溶液的一般特性，溶胶的胶团结构及其稳定性。

2　化学热力学基础 本章考核要求

（１）掌握系统、环境、状态函数、过程、途径、标准状态等基本概念。

（２）了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的定义以及一定条件下这些状态函数改变量的物理意义。

（３）在理解热力学第一定律基础上，掌握用热化学定律计算化学反应定压热ΔｒＨθｍ（Ｔ）的方法。

（４）了解自发过程的特点，掌握用Ｓθｍ、ΔｆＧθｍ（Ｔ）计算化学反应的ΔｆＳθｍ（Ｔ）和 ΔｆＧθｍ（Ｔ）的方法。

（５）会用ΔｆＧｍ（Ｔ）来判断化学反应的方向，利用吉布斯-亥姆霍兹方程分析温度对化学反应自发性的影响，并进行有关计算。

3　化学平衡原理 本章考核要求

（1）理解标准平衡常数Ｋθ（Ｔ）的意义，掌握化学平衡有关计算。

（2）掌握Ｋθ（Ｔ）与ΔｒＧθｍ（Ｔ）的关系以及多重平衡反应Ｋθ（Ｔ）的计算方法。

（3）理解化学平衡移动原理，能根据化学平衡移动原理判断平衡移动的方向。

4　化学反应速率 本章考核要求

（１）了解化学反应速率的表示方法及基元反应、非基元反应等基本概念。

（２）了解浓度对反应速率的影响，理解质量作用定律。掌握速率方程及速率常数、反应级数等的物理意义。

（３）了解温度对反应速率的影响，掌握阿仑尼乌斯公式的应用。

（４）了解催化剂对化学反应速率的影响。 5

5酸碱反应 本章考核要求

（1）掌握质子酸、碱、共轭酸碱对等概念及水溶液中共轭酸碱KaΘ和KbΘ的关系。

（2）能利用近似式和最简式熟练计算弱酸（碱）水溶液的酸度及有关离子的平衡浓度。

（4）理解稀释作用、盐效应对酸碱平衡的影响，掌握同离子效应对弱酸（碱）离解平衡的影响，并能熟练地进行有关计算。

（5）能定性判断一定酸度条件下水溶液中弱酸（碱）的主要存在型体。

（6）了解缓冲溶液组成、性质、缓冲范围及缓冲作用原理，掌握缓冲溶液的配制方法。 6

沉淀—溶解平衡 本章考核要求

（1）了解沉淀—溶解平衡的建立条件，掌握难溶电解质溶度积KspΘ的表达式及其意义。

（2）理解沉淀溶解度与溶度积之间的近似换算。

（3）掌握沉淀的生成与溶解条件。掌握酸度对沉淀-溶解平衡的影响。

（4）掌握分步沉淀作用及其简单应用。

（5）理解沉淀转化及有关近似计算。

（6）理解配位反应、氧化还原反应对沉淀-溶解平衡的影响。 7

7原子结构 本章考核要求

（１）了解微观粒子的运动特征、波函数ψ及ψ２的意义。

（2）初步了解量子数的意义，并掌握量子数的取值规则。

（3）了解单电子、多电子原子内轨道能级的差异，掌握用ｓ、ｐ、ｄ、…光谱符号表示核外电子的排布。

（4）理解原子结构与元素周期系的关系，掌握原子核外电子填充原则及常见元素基态原子的核外电子排布。

（5）理解和掌握原子核外电子层结构与元素性质变化规律的关系。 8

8化学键与分子结构 本章考核要求

（1）了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响。

（2）了解共价键理论和轨道杂化理论要点，理解杂化轨道与分子空间构型的关系，会判断主族元素原子形成的简单分子中轨道杂化情况和分子空间构型、分子的极性及分子间力的形式。

（3）了解分子间力、氢键及其对物质重要性质（熔点、沸点、溶解性）的影响。

（4）初步了解物质的微观结构与酸碱性、热稳定性、溶解性等的关系。 9

9氧化还原反应 本章考核要求

（1）了解电极电势概念，掌握用电极电势判断水溶液中物质的氧化还原能力及氧化还原反应方向的方法

（2）了解原电池电动势与反应ΔｆＧｍ（Ｔ）的关系。

（3）能用能斯特方程式计算，并掌握浓度、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势、氧化还原反应方向的影响。

（4）掌握标准电极电势与KΘ的关系。

（5）能用标准电势图计算未知电对的标准电极电势，判断物质的稳定性。 10

10配位化合物

本章考核要求

（1）了解配合物内界、外界、中心原（离）子、配体、配位原子及螯合物等基本概念， 能根据化学式命名配合物。

（2）了解配合物结构的价键理论要点。

（3）理解配合物稳定常数概念，能进行有关近似计算。

（4）理解配体酸效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响配位平衡移动的因素并能进行有关简单的近似计算。

二、《有机化学》部分

1、教材与参考书

农业高等院校《有机化学》用书均可。我校近几年用书为李贵深主编中国农业出版社出版。

2、题型和分数

1）命名及写结构式：掌握系统命名命名法及正确地书写构造式；

2）问答、选择：主要考核对有机化学基本概念、基本规律、有机物基本性质的理解； 与 环境、日常生活相关的有机化学知识。

3）完成反应式：主要考核在不同条件下所进行的反应产物，各类化合物的特征反应。

4）有机化合物鉴别、分离、提纯：通过官能团与具有反应迅速、特征现象明显的试剂的应用鉴别（定）出对应的有机物。利用混合物中各成分的理化性质将它们一、一分开或提纯得到较纯物质。

5）推断结构：可通过化合物的分子式，再根据所给定特征化学反应及断键后降解的小分子，推断该特定化合物的结构式。

6）合成（转化）题：设计合成某一有机物的步骤、实现化合物、官能团之间的相互转化，掌握实现这些转变的必要条件。 《有机化学》与《普通化学》合一卷，总分150分.《有机化学》部分75分。

3、课程内容的基本要求

1. 有机化合物的分类和命名

（1）掌握有机化合物的两种分类方法（碳骨架分类和官分类）掌握主要官能团 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及对应化合物，掌握碳水化合物，蛋白质，油脂及类脂等天然有机化合物的分类和组成。

（2）掌握有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法：了解有机化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有机化合物的分子结构特征

（1）在掌握好物质结构的基础上，进一步掌握有机化合物中碳原子的各种杂化状态，共价键的键参数。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烃和含一个杂原子的五元杂环及六元杂环芳香化合物的结构特征。

（3）理解有机化合物分子中的电子效应（诱导效应、共扼效应）及其对化合物性质的影响。

（4）理解有机化合物的同分异构现象，掌握有机化合物的结构表示法（透视式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有机化合物的顺反（Z，E）异构。

3. 有机化合物的物理性质

（1）了解有机化合物的主要物理性质，包括熔点、沸点、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子间作用力和氢键对化合物的沸点、熔点和溶解度的影响，以及利用物理性质对化合物进行鉴定、分离提纯的原则和方法。

4. 有机化合物的化学性质及重要化学反应

（1）掌握各类化合物的分子结构特征与基本化学性质。

（2）掌握有机物的取代反应：

A. 饱和碳原子的卤代反应

B. 芳环上的取代反应

（3）掌握有机物的加成反应：

A .碳-碳双键上的加成反应和Markovnikov规则，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧双键上的加成反应和加成-消除反应。

（4）掌握有机物的消除反应：

卤代烃的消除反应和醇的消除反应，反应条件和产物选择规律。

（5）其它重要反应：

A. 掌握烯烃、芳香烃母系及侧链、醇和醛的氧化反应、烯烃的臭氧化反应。

B. 掌握不饱和烃、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氢反应和其它还原反应。

C. 掌握羟醛缩合、酯缩合反应、重氮化反应和重氮基的取代反应。掌握Gringnard试剂同羰基化合物及其它化合物的反应及应用。

D.芳香环上的亲电取代反应历程，取代基的性质及定位规律。

5. 杂环化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化学性质

6．重要的天然有机物

（1）多糖：掌握单糖的分子结构（组成、异构）开链和环状互变异构及变旋光现象、物理性质、化学性质，理解糖苷键的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性质。

（2）蛋白质：掌握氨基酸的分子结构（组成、异构）两性和等电点、物理性质、化学性质，理解肽键的特征和二肽的形成，了解蛋白质的形成、次级结构、两性和等电点。

（3）油脂与类脂：了解脂肪酸甘油三酯的组成、分类、物理性质、化学性质，知道磷脂、甾醇、蜡酯、萜类化合物等组成与性质。